¿Cómo es el agua "por dentro"?

Conocer a fondo la estructura de las moléculas de esta sustancia es preciso para comprender su comportamiento. Observa el siguiente video y piensa ¿A qué se debe?

 Pues a lo que ocurre cuando las moléculas se enfrían bruscamente, es decir, cuando pasan del estado líquido al sólido. Las animaciones siguientes te ayudarán a visualizar a nivel submicroscópico el agua, en sus tres estados de agregación ydeducir qué está pasando dentro de la granada

Animaciones sobre los tres estados de agregación del agua

Y aquí nos explican un poco más a fondo una característica de estas moléculas que las hace tan simpáticas:

Polaridad del agua y su comportamiento "salvaje"

Así que, ¿ya podrías responder a la pregunta que planteamos al inicio?

LA EXTRAVAGANCIA DEL AGUA*

* Fragmento. Revista ¿Cómo ves? Nº 72

 Era verano y el calor de Acapulco les resultaba agobiante a los vacacionistas de todas partes, pero a Juan Carlos no le molestaba pues había esperado todo el año esas vacaciones para meterse al mar. Llegó el medio día y antes de desempacar y hacer otra cosa, se puso el traje de baño y corrió a la playa. Al pisar la arena sintió que le quemaban las plantas de los pies. Corrió entonces a la orilla del mar y al meter los pies en el agua, tuvo una sensación reconfortante y agradable: estaba fresca. Después de nadar largo rato, brincar las olas y flotar plácidamente, se preguntó porque la arena estaba más caliente que el agua, sí a las dos les daba la misma cantidad de sol.

Carlos salió del mar para descansar y después de ver la espléndida puesta de sol, regresó a la playa para volver a nadar. Esta vez las sensaciones se invirtieron: la arena ya se había enfriado y el agua aún se sentía tibia.

Si Juan Carlos hubiera tenido a la mano un termómetro y hubiera medido la temperatura de la arena y el agua a medio día, se habría dado cuenta de que la primera tenía una temperatura cercana a los 50°c y la segunda entre 20 y 25 °C en cambio al anochecer habría medido una temperatura de 20°c en la arena y una de 24 °C en el agua, pues el agua suele conservar durante más tiempo el calor acumulado en el día. Después de pensarlo un rato, llegó a la conclusión de que el agua se calienta más lentamente que otras sustancias y que también se enfría más lentamente. ¿Pero qué es lo que la hace distinta?.

..... Escucha el resto de la historia dando click en el icono de bocina, que aparece al final de la pagina que se despliega a continuación:

Descarga Cultura UNAM: La extravagancia del agua

Tanta agua y podemos morir de sed....

     Una molécula muy simple, la del agua, que está formada por dos átomos de hidrógeno unidos en forma covalente con un átomo de oxígeno, es muy importante en nuestro planeta. Nuestra vida y la de los demás seres vivientes dependen de estas moléculas tan simples. Si un área sobre la Tierra tuviera muy poco agua, llegaría a ser un árido desierto con muy pocos o ningún ser viviente. Por el contrario, si hubiera demasiada agua, la vida normal de los habitantes de ésta área sería imposible y desaparecería, para dar paso a la vida acuática, animal y vegetal.

Hay una cantidad inmensa de agua en nuestro planeta; sin embargo, en su mayoría no se encuentra en estado líquido –estado físico en el cual nos es más útil-, o bien, contiene sustancias disueltas que la hacen inadecuada para la mayoría de los usos. Las mayores reservas de agua se encuentran en los océanos, pero tanto esa como la que está a nuestro alcance no es pura, es decir, el 100 % no son moléculas de agua. El agua disuelve, en mayor o menor grado, todo tipo de sustancias: es un “solvente universal”.  Para comprender por qué ocurre esto, qué hace tan especial este líquido tan familiar, revisaremos más a detalle su estructura.... adelante!